27．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：

①  Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

②  部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

注：金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为______________________________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是__________。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是__________；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是___________________________。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是______________________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重____________g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为

组合1：__________________；

组合2：__________________；（用化学式表示）