碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
30.氮气分子中σ键和π键的比值为 ；基态铜原子的电子排布式为 。
31.C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是 (填化学式)。
32.NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 。
33.金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。金刚砂晶体类型为 ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 g·cm-3（不需要化简）
正确答案
1:2
解析
氮气分子中有1个σ键和2个π键，比值,1:2；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
考查方向
解题思路
氮气分子中有1个σ键和2个π键；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。
正确答案
F＞N＞C；CH4
解析
非金属性越强，第一电能越大，因此C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞C；
考查方向
解题思路
非金属性越强，第一电能越大；CH4正四面体结构。
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。
正确答案
三角锥形；sp3杂化
解析
NF3的中心N原子价电子对数（5+3）/2=4，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，N原子有一对孤对电子，NF3分子的空间构型为三角锥形；
考查方向
解题思路
NF3的中心N原子价电子对数（5+3）/2=4，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，N原子有一对孤对电子，NF3分子的空间构型为三角锥形；
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。
正确答案
原子晶体， 12，1.6×102/ NAa3。
解析
金刚砂晶体中原子呈立体网状排列，晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，每个晶胞中含有Si原子8×1/8+6×1/2=4，每个晶胞中含有C原子为4则金刚砂的密度为
考查方向
解题思路
金刚砂晶体中原子呈立体网状排列，晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，每个晶胞中含有Si原子8×1/8+6×1/2=4，每个晶胞中含有C原子为4则金刚砂的密度为
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。