27.火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)     ΔH = +116.0 kJ·mol-1① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。③ 理论上m1:m2=________。

28.炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH = -196 kJ·mol-1。右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。

29.工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。