NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO(g) + 2CO(g) 
为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：
Ⅱ．臭氧也可用于处理NO。
15.前2s内的平均反应速率υ(N2)＝______（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=____________。
16.达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是______。（填字母序号）
17.已知N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_________。
18.O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________mol电子。
19.O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为_______（填“A”或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为________________________。
考察知识点
- 氮气的化学性质
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18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
(1)．2.08×10- 4 mol/(L•s) 3.65×106
解析
(1)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比，因此v（N2）=2.08×10- 4 mol/(L•s) ；
该温度下，各物质的平衡浓度为：c(NO)=1.00×10－ 4 mol·L－1；c(CO)=1.00×10－ 4 mol·L－1；c(CO2)=9.00×10－ 4 mol·L－1；c(N2)=4.50×10－ 4 mol·L－1；此温度下该反应的
考查方向
解题思路
(1)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比；
该温度下，根据各物质的平衡浓度求出反应的平衡常数；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
解析
(2)．2NO(g) + 2CO(g) 
故选BD；
考查方向
解题思路
(2)．前2s内的平均反应速率v（NO）=8.3×10－ 4/2s=4.15×10－ 4mol/(L•s)，化学反应速率之比等于计量系数之比；
该温度下，根据各物质的平衡浓度求出反应的平衡常数；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
(3)．284 kJ/mol或△H=－284kJ/mol
解析
(3)．
根据盖斯定律：①+②得：
考查方向
解题思路
(3)．根据盖斯定律求出CO的燃烧热；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
(4)．3
解析
(4)．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，化学方程式为：3O3+2NO+H2O=2HNO3+3O2，每生成2mol的HNO3转移6mol电子，每生成1mol的HNO3转移3mol电子；
考查方向
解题思路
(4)．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，根据氧化还原反应得失电子数判断；；
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。
正确答案
(5)． B ， 3H2O －6e－= O3 ＋6 H＋
解析
(5)．O3可由电解稀硫酸制得，原理如图，氢离子得电子生成氢气，阴极为B，阳极（惰性电极）水失去电子生成臭氧，电极反应式为3H2O －6e－= O3 ＋6 H＋。
考查方向
解题思路
(5)．氢离子得电子生成氢气，阴极为B，阳极（惰性电极）水失去电子生成臭氧。
易错点
本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等。