氯、铁的某些化合物在工业生产和生活中有着重要的作用。
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
主要有两种制备方法：
20.方法二：实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应的离子方程式 。X中大量存在的阴离子有_____ 。
21.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
①检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是 （填标号）。
正确答案
（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 5mol 3NCl3+6ClO2-+3H2O = 6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH- Cl-和OH-
解析
（1）KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成ClO2、CO2和KHSO4等物质。可知该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，每生成1molCO2转移1mol电子，则生成5molClO2转移5mol电子。由流程图可知，NCl3溶液和NaClO2溶液发生反应生成ClO2、NH3，由此可得反应的离子方程式为3NCl3+6ClO2-+3H2O = 6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-，根据方程式可知X中大量存在的阴离子Cl-和OH-。
考查方向
解题思路
（1）根据已知条件可知该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，每生成1molCO2转移1mol电子，则生成5molClO2转移5mol电子。由流程图可知反应的离子方程式为3NCl3+6ClO2-+3H2O = 6ClO2+3NH3+3Cl-+3OH-，根据方程式可知X中大量存在的阴离子Cl-和OH-。
易错点
本题主要考查根据已知条件书写氧化还原反应方程式，首先要确定氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物，再根据得失电子守恒配平方程式，难度中等。
正确答案
解析
（2）①铁的氧化物能溶于稀硫酸和稀硝酸，但是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，而稀硫酸不能；Fe3＋遇KSCN溶液变红，Fe2＋可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液能检验氧化物中铁的化合价；②根据化合价升降总数相等、电子守恒、原子守恒可得反应式为6Fe2++ClO3-+6H+ = 6Fe3++Cl-+3H2O；③铁元素由+3价升高为+6价，氮元素由+5价降低为+3价，根据化合价升降总数相等、质量守恒，即可配平：1Fe2O3+3KNO3+4KOH—2K2FeO4+3KNO2+2H2O
考查方向
解题思路
（2）①铁的氧化物能溶于稀硫酸和稀硝酸，但是稀硝酸可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，而稀硫酸不能；Fe3＋遇KSCN溶液变红，Fe2＋可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液能检验氧化物中铁的化合价；②根据化合价升降总数相等、电子守恒、原子守恒可得反应式；③铁元素由+3价升高为+6价，氮元素由+5价降低为+3价，根据化合价升降总数相等、质量守恒，即可配平
易错点
铁的氧化物中既有+2价又有+3价，两者均要检验，注意稀硝酸具有氧化性，能将Fe2+氧化，只能选稀硫酸溶解铁的氧化物，才不会对Fe2+的检验造成干扰。