钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：
31.在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________
32.Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。
33.常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1．0×10－15mol3·L－3。若要使0．1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。
34.Co（OH）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）4]2－，写出Co（OH）2酸式电离的电离方程式_________
35.Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定： ①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
6CoCO3+O2 
解析
空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，可见Co的化合价升高，必有元素化合价的降低做氧化剂，因此能得出该反应物为空气中的氧气，谈的元素化合价不变，因此，方程式的书写配平需考虑得失电子守恒：6CoCO3+O2 
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析
Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，则盐酸的Cl- =化合价升高，Co3O4的化合价必须降低：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
≥9
解析
根据沉淀完全时离子浓度应该低于1．0×10－5，代入Ksp[Co（OH）2]＝1．0×10－15mol3·L－3进行计算可知pH≥9的控制范围为。
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
Co(OH)2+2H2O
解析
本题可以类比铝元素的氢氧化铝的电离，Co(OH)2+2H2O
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算
正确答案
①CoO ②3∶2
解析
从图像上得知在1000℃时，固体质量不再发生变化，此时样品已经形成为稳定的氧化物CoO，根据产生的氯气所失去的电子数，综合计算是得电子守恒可知n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝3∶2
考查方向
解题思路
准确把握住氧化还原反应的得失电子守恒、化合价升降特点。
易错点
氧化还原反应的配平、得失电子守恒原则、PH调节的KSP的计算