①该反应的△S<0，所以若反应自发进行，则△H<0，因此反应自发进行的条件是低温自发；

② a、该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均式量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b、二氧化碳与氢气始终是1：3的关系，所以CO2和H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c、二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；d 、因为该体系中有液体参加，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，保持不变，正确；e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，答案选abc；

③在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol/L，则压强增大，平衡正向移动， t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5mol/L；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5mol/L，对应的图像见答案。

（1）根据盖斯定律可得，该反应的∆H=—2∆H1+∆H2=＋84.6kJ•mol‾1。

（2）根据反应Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑中H元素或Al元素化合价的变化，可知对应关系为：H2 ～ 2e‾，所以V（H2）=1/2n（e‾）×22.4L/mol=33.6L。

（3）a、增加固体的量，对化学平衡无影响，错误；b、该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出的H2增多，正确；c、减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，即向左移动，释放出的H2增多，正确；d、使用催化剂，对化学平衡无影响，错误。

（4）①根据三段式进行计算：

初始浓度（mol•L‾1）      a                          0         0

转化浓度（mol•L‾1）    b                            b          3b

平衡浓度（mol•L‾1）  a—b                           b          3b

则平衡常数K=b•(3b)3/(a-b)= mol<