4．下列说法正确的是（）
A
B
石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
C
总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
D
油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
6．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是（）
A
由a点到b点的过程中，溶液中
B
由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
C
c点所示溶液中，c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)
D
d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
7．硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
下列说法不正确的是（）
有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：
请回答：
8.X中含氮官能团的名称是 ▲ 。
9.反应①的试剂和条件是 ▲ 。
10.反应①~⑤中属于取代反应的是 ▲ （填反应序号）。
11.反应⑤的化学方程式 ▲ 。
12.反应②和③的顺序不能颠倒，理由是 ▲ 。
13.写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式 ▲ 。
i. 苯环上的一氯取代物有四种；
ii. 既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1∶2。
Ⅰ.2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿。
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
14．“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。
①铝元素在周期表中的位置是 ▲ 。
②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛。电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为 ▲ 化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ▲ 。
15．锰结核中的黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一。据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，试配平该反应的化学方程式： CuFeS2+ H2SO4+ O2 = CuSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
16．单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为 ▲ 。
17．X的化学式 ▲ 。
18．实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式 ▲ 。
19.X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式 ▲ 。
20.振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式 ▲ ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 ▲ 。
汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：
21.汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：
22.空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 ▲ 。
23.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)
24.催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)
①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 ▲ 。
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ▲ 。
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：
乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：
发生的副反应如下：
有关化合物的物理性质见下表：
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。
合成：
方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。
方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。
提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：
请回答：
25.a处水流方向是 ▲ （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 ▲ 。
32.合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 ▲ 。
26.提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ▲ ；步骤③的目的是 ▲ 。
34.下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 ▲ 。
27.按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ▲ ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 ▲ 。
28.实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 ▲ 。