2．一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶
A
4CuSO4
B
3CuSO4
C
5CuSO4
D
6CuSO4
8．两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．
（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有__________；装置C的作用是_________；E中溶液变浑浊，D中的现象是 _________，证明分解产物有_________．
②乙二酸受热分解的化学方程式为_________
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为__________．
②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是_________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_____________________（可另选试剂）．
9．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△ H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55﹣60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95﹣100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物．
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______．
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________．
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151﹣156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静
①上述操作的正确顺序是_______（填字母）．
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_________．
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是___________．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子．
10．开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
请回答下列问题：
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 __________．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为 _____________．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 _________________________．
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
①电池放电时，负极的电极反应式为 _______________．
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 ______________．
11．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：
（1）B的结构简式是__________；E中含有的官能团名称是___________．
（2）由C和E合成F的化学方程式是__________
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是__________．
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由_______ （填有机物名称）通过______（填反应类型）制备
（5）下列说法正确的是________．
a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应
