19.将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是( )
① Fe2O3和MnO2 ② MnO2和V2O5 ③ Cr2O3和V2O5 ④ Fe3O4和FeO
21.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为( )
24.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
25.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
26.实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:________________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。
27.B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
28.将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________。
29.完成以下氧化还原反应方程式:
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl =( ) H2PtCl6+( )NO + _______
常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
① M的焰色反应呈黄色。
② 五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③ X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
30.五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
31.M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________
32.X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
33.N和氨水反应的离子方程式是____________________________________________
34.若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空:
35.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________
36.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:
① 通入氨,冷却、加食盐,过滤
② 不通氨,冷却、加食盐,过滤
对两种方法的评价正确的是__________(选填编号)
37.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
38.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外,还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。(保留1位小数)
39.将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_______。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题:
40.试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
41.操作2是__________________、___________________、___________________
42.操作3是__________________________
43.加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________
44.用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理: ___________________________________、__________________________________
45.在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________