9. 某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M
11. 一种石墨烯锂硫电池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（ ）
A
B电极为正极
B
A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e-═Li2S8
C
每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子
D
给该电池充电时，A
12. 元素X、Y、Z、W、M 、 N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是（ ）
A
Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
B
X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X
C
X、Z、W形成的盐中只含有离子键
D
产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO
次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2·bHCHO·cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性。它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛。实验步骤如下：
步骤1:在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温。
步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
34.要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有
（填名称）
35.步骤2采取水浴加热的优点是 。分析不能用酒精灯直接加热的原因 。
36.有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是 。
37.步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是 。
38.某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，，进行了如下实验：①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的
PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂。工业上，用废铅块为原料合成PbI2的流程如下：
请回答下列问题：
39.将铅块制成铅花的目的是 ；制
40.写出铅花溶于5mol·L-1硝酸的化学方程式 ；制备硝酸铅时不用14mol·L-1硝酸与铅花反应，其原因是 。
①（CH3COO）2Pb·nH2O在0～75℃反应的化学方程式为 。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物。写出这个温度区间内反应的化学方程式______________________。
42.已知常温下，Ksp(PbI2)=4.0×10-9
PbI2浊液中存在PbI2(s) 
我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在
54.沉淀池中主要反应的化学方程式 。
55.X是 ，Y是 （填化学式）。
56.相比氨碱法，侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。
57.氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外，还有 ，侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外，其他溶质还有 ；从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是 。
58.根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是 。
a. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小
b. 通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出
c. 加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
d. 氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大
59.你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸
43．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知下图为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式 。
（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
①此反应的平衡常数表达式K＝ ，P点对应温度下，K的值为 。
②该反应的△H （填“>”“<”或“＝”）0，判断的理由是 。
③氢碳比：X （填“>”“<”或“＝”）2.0。
④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆） （填“>”“<”或“＝”）P点的v(逆)。
53.我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在
在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO2，再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3，写出此反应的化学方程式 。