由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
37．在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填序号）a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
38．在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。 该步骤能够得到高锰酸钾的原理是 。
39．采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
40．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
37．c、d
解析
（37）熔融固体物质需要再坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，故答案为：c d；
考查方向
解题思路
制备实验过程需要考虑原理的科学性、操作的严谨、科学、安全，产物的提纯检验。
易错点
方程式书写、实验评价、实验操作、滴定原理的应用、文字表述的严谨性
正确答案
38．会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去； KMnO4能氧化盐酸；KMnO4和K2CO3的溶解度不同
解析
（38）根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，
故不宜用盐酸，故答案为：生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
考查方向
解题思路
制备实验过程需要考虑原理的科学性、操作的严谨、科学、安全，产物的提纯检验。
易错点
方程式书写、实验评价、实验操作、滴定原理的应用、文字表述的严谨性
正确答案
39．原子利用率高
解析
（39）与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率，故答案为：K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率
考查方向
解题思路
制备实验过程需要考虑原理的科学性、操作的严谨、科学、安全，产物的提纯检验。
易错点
方程式书写、实验评价、实验操作、滴定原理的应用、文字表述的严谨性
正确答案
40．（1）无色变为紫色且半分钟不褪色；（2）0.700；（3）偏高；（4）Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快
解析
（40）①高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变，该反应中当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，故答案为：当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高，故答案为：偏高；④反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好，故答案为：生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快．
考查方向
解题思路
制备实验过程需要考虑原理的科学性、操作的严谨、科学、安全，产物的提纯检验。
易错点
方程式书写、实验评价、实验操作、滴定原理的应用、文字表述的严谨性