氢溴酸是无色、易挥发的液体,在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下:
反应③
32.写出反应①的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行,可能的原因是 。
33.操作I的名称 。
34.反应②中Na2SO3的目的是 。
35.操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 。
36.工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为 ,若假设成立可观察到的现象为 。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ,其用于证明该假设成立的方法为 。
32.SO2+Br2+2H2O→SO42—+2Br—+4H+;增大二氧化硫、溴、溴化氢的溶解度
(32)反应室①中SO2和Br2在冰水中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。
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方程式书写、操作的文字表述
33.蒸馏
(33)反应室①使用冰水的目的是为了防止Br2和HBr挥发而污染空气,影响操作。
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34.除去粗品中的溴
(34)操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。名称是蒸馏。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
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35.玻璃棒、漏斗
(35)反应室②中加入Na2SO3的目的是为了消耗为反应的Br2,提高物质的纯度。
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36.①KSCN;取样,滴加KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明含Fe3+(其他合理的答案也给分)②Br2(或溴);取样,加入CCl4少许,充分震荡,若油层呈橙色(橙红色)证明含Br2
(36)工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+。检验的方法是取少量的溶液,向其中滴加几滴KSCN溶液,若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色;就证明含有Fe3+;否则就吧含有Fe3+。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2。检验的方法是利用其强氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸,点在湿润淀粉KI试纸上变蓝(也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中,滴加CCl4、振荡、静止,下层呈橙红色),证明因含Br2而显黄色。
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