硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：
28．SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式___________________________，反应中被还原的元素是 。
29．过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式_____________________________。
30．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：__________________________
31．在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是 。
考察知识点
- 化学平衡建立的过程
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正确答案
28.3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O→2KCr(SO4)2·12H2O，Cr
解析
（28）根据题意二氧化硫具有还原性，存在化合价的升高，KCr(SO4)2·12H2O从产物中分析可知S元素化合价升高，Cr元素化合价降低，因此Cr元素被还原根据得失电子守恒，能确定S元素与Cr元素在反应中的个数比，然后抓住质量守恒原则能确定各物质间的化学计量苏关系，因此3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O→2KCr(SO4)2·12H2O。
考查方向
解题思路
准确把握氧化还原反应的本质是得失电子守恒关系以及电解质溶液中的守恒关系
易错点
氧化还原的配平方法以及方程式书写要点、离子浓度大小比较中的守恒关系
正确答案
29.5SO2+2S2-+2H2O→3S↓+4HSO3-
解析
（29）过量的SO2通入Na2S溶液反应是氧化还原反应中的歧化反应，同样符合得失电子守恒，书写方程式需要特别注意有关“量”的描述，因此二氧化硫在水溶液中过量以亚硫酸的形式存在，故答案为5SO2+2S2-+2H2O→3S↓+4HSO3- 。
解题思路
准确把握氧化还原反应的本质是得失电子守恒关系以及电解质溶液中的守恒关系
易错点
氧化还原的配平方法以及方程式书写要点、离子浓度大小比较中的守恒关系
正确答案
30.2[Na+]=3([SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3])，[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L
解析
（30）根据溶液为电中性即电荷守恒，同时需要符合物料守恒的原则，通过判断氢氧化钠为0.3mol，二氧化硫为0.2mol，且S在溶液中的存在形式有亚硫酸根、亚硫酸氢根、亚硫酸三种形式可知.2[Na+]=3([SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3])，[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L。
考查方向
解题思路
准确把握氧化还原反应的本质是得失电子守恒关系以及电解质溶液中的守恒关系
易错点
氧化还原的配平方法以及方程式书写要点、离子浓度大小比较中的守恒关系
正确答案
31，A
解析
（31）根据乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）可知同浓度时乙酸的电离程度远大于次氯酸，因此曲线上方为乙酸，浓度越大对于弱酸的电离程度越小，因此答案为A
考查方向
解题思路
准确把握氧化还原反应的本质是得失电子守恒关系以及电解质溶液中的守恒关系
易错点
氧化还原的配平方法以及方程式书写要点、离子浓度大小比较中的守恒关系