氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。
51. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式 。现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸 千克。
催化剂
52.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求（1）Cu与Cu2O的物质的量之比？（2）硝酸的物质的量浓度？
催化剂
53.将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不
考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O2体积比？
考察知识点
- 化学反应中能量转化的原因
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正确答案
51.4NH3+5O2→4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3（分步也可以）；1912.5kg
解析
（51）氨氧化法制取硝酸的反应式：4NH3+5O2
考查方向
解题思路
（51）氨氧化法制取硝酸流程为：氨气催化氧化生成NO，然后NO与氧气反应生成NO2，最后NO2与水反应生成HNO3；
根据关系式N2～2HNO3计算生产浓度40%的硝酸的质量；
易错点
无
正确答案
52.2∶1，2.4mol/L
解析
（52）①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，Cu（OH）2的物质的量为：
考查方向
解题思路
（2）在所得溶液中加入1L NaOH溶液，反应后溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，氢氧化铁物质的量为：
①设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Cu元素物质的量列方程计算二者的物质的量之比；
②利用电子转移守恒计算n（NO），根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），进而计算硝酸浓度；
易错点
无
正确答案
53.8:7或 61:14
解析
（53）氢氧化钠溶液过量，反应后溶液中只含两种溶质，则反应生成NaNO3，发生的反应为：4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，发生反应的NO和O2的总体积为：30mL﹣2mL=28mL，若剩余的2mL为NO时，氧气体积为28mL×
考查方向
解题思路
（3）氢氧化钠溶液过量，反应后溶液中只含两种溶质，则反应生成NaNO3，发生的反应为：4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，剩余的气体可能为氧气，也可能为NO，根据反应方程式进行讨论计算出混合气体中NO与O2的体积．
易错点
无