C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
35.Si位于元素周期表第____周期第_____族。
36.N的基态原子核外电子排布式为_____;Cu的基态原子最外层有___个电子。
37.用“>”或“<”填空:
38.常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动,t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是______。
三 ;IVA
Si原子序数为14,有3个电子层,最外层电子数为4,故Si处于第三周期第IVA族
主族元素其电子层数等于其周期数,最外层电子数等于其主族序数。
物质的位、构、性三者关系处理不当
1s22s22p3 ; 1;
N的原子序数为7,共排布3个能层,其核外电子排布式为:1s22s22p3,Cu元素为29号元素,原子核外有29个电子,所以核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,故其最外层电子数为1,
掌握原子核外电子排布式的书写。
原子核外电子排布式的书写
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同一周期,原子序数越小,半径越大,由于原子序数Al<Si,故半径Al>Si;元素的非金属性越强,其电负性越大,由于非金属性O>N,故电负性N<O;晶体类型相同的,原子半径越小,熔点越高,由于C的原子半径小于Si的原子半径,故熔点:金刚石>晶体硅;分子组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,由于SiH4相对分子质量大于CH4,故沸点CH4<SiH4,
根据晶体类型再判断熔沸点的高低
晶体的类型判断不明,物质性质的判断依据记忆不清。
2H++NO3﹣=NO2↑+H2O;正;Al在浓硝酸中发生钝化,氧化膜阻止了Al的进一步反应
0~t1时,原电池的负极是Al片,溶液中产生红棕色气体是二氧化氮,故正极反应方程式为:2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O,此时溶液中的氢离子移向正极,一段时间后,由于Al与浓硝酸发生钝化,导致原电池中Al作正极,Cu作负极.
先判断电解池还是原电池,再确定原电池的正负极。
电极反应方程式的书写