已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C     B：N     C：O     D：S     E：Cu     五种元素中电负性最大O，离F越近，电负性越大，E的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu 碳元素形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是碳原子有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构；在第2周期元素中，第一电离能大于B的元素有F、Ne 2种元素

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu AD2分子是CS2，CS2中有2个π键和2个σ键，所以键的类型有π键和σ键；BC3－是NO3－，其中N的杂化类型是SP3；与NO3－互为等电子体的有SO3、BF3、CO32－等。

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu 向D的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量发生的离子反应式是Cu2＋＋2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋；Cu(OH)2＋4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，产生的现象就是先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色的澄清溶液

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态，所以A是6号元素C（碳）；元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，所以C是氧元素；元素D的一种常见单质为淡黄色晶体，前四周期中，淡黄色晶体单质只有硫，所以D是硫元素；元素E原子的内部各能层均排满，且最外层电子数为1，元素A、B、C、D、E均属前四周期元素，且原子序数依次增大，所以E失铜；A：C B：N C：O D：S E：Cu C和E能够形成化合物F，F是CuO或是Cu2O,其晶胞结构如右图所示，晶胞中C原子的配位数为体心上的一个白点周围有4个黑点，所以其配位数为4；若晶胞边长为a cm，利用其公式ρV＝m＝N •M /NA，所以ρ＝N •M /NA •V，其中V＝a3，NA是定值，确定其分子式：黑点是Cu，有4个 ，白点是O，有8×1 /8＋1＝2，所以形成的分子式为Cu2O，所以N＝2，M＝64×2＋16＝144，代入公式计算，求得ρ＝288/a3·NA