某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3－
假设二：溶液中溶解的O2
48.验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
49.为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图。
实验1中溶液pH变小的原因是____；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
50.验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
51.若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________。
正确答案
无现象；白色沉淀生成
解析
（1）根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象；二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO32﹣，H+、NO3﹣结合生成具有强氧化性的HNO3，硝酸将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀。
考查方向
解题思路
由物质的性质推知相关的化学反应，再对实验现象的分析
易错点
物质间的相关化学反应
正确答案
SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣
解析
试验1中，二氧化硫溶于水后生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子：H2SO3⇌2H++SO32﹣，所以溶液的pH减小；试验2发生反应：3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣，反应中生成了强酸硫酸，则实验2的pH小于实验1。
考查方向
解题思路
由物质的性质推知其相关的反应，对结果进行解释。
易错点
物质的性质掌握不牢致使离子反应方程式的书写不正确。
正确答案
解析
验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立
考查方向
解题思路
明确实验目的及实验原理为解答关键。验证假设二，需要用实验1做对比实验，然后做实验3：在盛有未经脱O2处理的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体，若有白色沉淀生成，则假设二成立；
易错点
物质性质实验方案的设计与评价原则
正确答案
小于；反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3﹣分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者．
解析
氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42﹣，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3﹣=2NO↑+4H++H2O+3SO42﹣，根据反应可知，足量的O2和NO3﹣分步氧化相同的亚硫酸，生成的氢离子的物质的量前者大于后者，所以前者溶液的pH小于后者。
考查方向
解题思路
氧气与亚硫酸反应的离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2SO42﹣，亚硫酸与硝酸根离子反应的离子方程式为：3H2SO3+2NO3﹣=2NO↑+4H++H2O+3SO42﹣，根据反应方程式判断两溶液的pH大小。
易错点
不能由物质的常见性质推断离子反应方程式的书写，进而对PH值大小的分析。