元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞C＞H，故电负性H＜C＜O，故答案为：H＜C＜O；

a、二氧化碳属于分子晶体，故a正确；

b、甲烷中含有极性共价键，但是正四面体结构，属于非极性分子，故b错误；

c、二氧化碳熔点高，原因是C与O形成2对共价键，故c错误；

d、甲烷为正四面体形，C原子含有4个σ键，无孤电子对，采取sp3杂化，二氧化碳为直线形，碳氧双键中有1个σ键和1个π键，因此C原子采取sp杂化，故d正确，故选ad；

①Ni为28号元素，基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，处于元素周期表中第四周期第VⅢ族，故答案为：[Ar]3d84s2；VⅢ；

②该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1mol Ni（CO）4中含有8molσ键，故答案为：8；

①CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键，故答案为：氢键，范德华力；

②由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.512＜0.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即29.91＞16.40，故答案为：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．

a．M含有苯环，属于芳香族化合物，故a正确；

b．M不含酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，故b错误；

c．M含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c正确；

d.1molM完全水解生成2mol乙醇、1mol 2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故d错误，

故选：ac；

A与氯气在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生卤代烃的水解反应，再脱去1分子水得到，则A为，B为，与CH3CHO发生加成反应生成，对比C的结构与D的分子式可知，C脱去1分子水得到D，应是发生消去反应生成D，则D为，D与银氨溶液发生氧化反应、酸化得到肉桂酸，故肉桂酸的结构简式为．

①烃A为，名称为甲苯，步骤Ⅰ中反应中有一氯取代物和三氯取代物生成，B的产率往往偏低，

故答案为：甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；

②步骤Ⅱ反应的化学方程式为，

故答案为：；

③步骤Ⅲ的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；

④根据分析可知，肉桂酸的结构简式为：，故答案为：