硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
44.在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
45.请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2——□NaBH4+□Na2SiO3
46.第②步分离采用的方法是______；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是______。
47.NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。
正确答案
除去反应器中的水蒸气和空气；煤油；镊子、滤纸；
解析
NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；钠极易和空气中氧气、和水反应，钠的密度大于煤油，为隔绝空气和水，原料中的金属钠通常保存在煤油中；实验室取用少量金属钠时，需要镊子夹取钠、用滤纸吸煤油，所以实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等，
考查方向
解题思路
由信息知NaBH4常温下与水反应，产生的氢气与氧气混合受热易爆炸，由此分析出通氩气的目的。由钠的性质推知其保存取用等注意事项。
易错点
信息把握不当，实验目的不明确。
正确答案
1；2；4；2；1；2；
解析
该反应中H元素化合价由0价变为﹣1价、Na元素化合价由0价变为+1价，转移电子总数为4，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，
考查方向
解题思路
利用电子守恒进行配平
易错点
得失电子守恒法的运用
正确答案
过滤；蒸馏；
解析
分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，②中加入的溶剂是异丙胺，NaBH4溶解与异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，所以第②步分离采用的方法是过滤；熔沸点相差较大的可以采用蒸馏方法，异丙胺沸点：33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，
考查方向
解题思路
根据混和物的不同，选择合适的分离方法。
易错点
化学实验基本操作
正确答案
NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBO2（s）+4H2（g）△H=﹣216.0kJ/mol．
解析
NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），n（NaBH4）=
考查方向
解题思路
根据已知信息计算出每摩尔NaBH4(s)放出的热，再书写热化学反应方程式。
易错点
反应热的计算及热化学反应方程式的书写规则。