26.（1）一定温度下，向某容积固定的密闭容器中加入适量(NH4)2S固体，发生如下反应：

① (NH4)2S(s) 2NH3(g) + H2S(g)

② H2S(g)  H2(g) + S(g)

达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4 mol·L-1和1mol·L-1。则反应①的化学平衡常数K＝______ 。

（2）25℃时，向20 mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：①10 mL、②20 mL、③c (Na+)＝c (CH3COO－)、④40 mL时，下列说法正确的是______ 。（填序号）

A.①中溶液显酸性，则c(Na＋)>c(CH3COOH)

B.②中存在c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.05mol·L－1

C.③中混合溶液体积大于40 mL

D.④中水电离出的c(H+)最大

（3）密闭容器中发生下列反应：A(g)+B(g)  2C(g)  △H＞0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如下图所示。在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

（4）已知1.6 g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4 kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为  ______ 。

若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为______   。

（5）室温时，Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c(Mg2＋)＝0.2 mol · L－1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为______ 。