某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水,利用右图所示的实验装置进行实验。
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究
在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):
实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量
该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
33.[实验一]制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有
34.若对调B和C装置的位置， (填“能”或“不能”) 提高B中氯酸钾的产率。
35. [实验二]
①系列a实验的实验目的是 。
②设计1号试管实验的作用是 。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加人淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为 。
36. [实验三]
此方案不可行的主要原因是 。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
37.根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2，H2O2和FeC12等物质还原成C1-。
正确答案
烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)
解析
A装置二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，该反应为MnO2+4HCl（浓）
考查方向
解题思路
制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶需要玻璃仪器烧杯、过滤、洗涤需要漏斗、玻璃棒、胶头滴管
易错点
不能熟练掌握过滤的基本要求导致实验仪器填写不完整致错。
正确答案
能
解析
实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCL杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，
故答案为：能；
考查方向
解题思路
实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率；
易错点
没有掌握实验装置的功能与作用致错。
正确答案
①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
解析
①根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20mol•L﹣1KI/mL，KClO3（s）0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，
故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②1号试管硫酸浓度为0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度影响反应产物，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，Cl（+5→0）I（﹣1→0），根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O，故答案为：ClO3﹣+6I﹣+6H+=Cl﹣+3I2+3H2O；
考查方向
解题思路
①根据表格数据分析：试管1、2、3、4中都是0.20mol•L﹣1KI/mL，KClO3（s）0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的就是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②1号试管硫酸浓度未0，设计1号试管实验的作用是做对照实验，比较硫酸浓度对反应产物的影响；
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色说明有碘单质生成，假设氧化产物唯一，还原产物为氯化钾，根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒书写该反应的离子方程式
易错点
没有掌握对照实验的特征。
正确答案
因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)
解析
氯气能溶于水且能和水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定易分解2HClO
考查方向
解题思路
氯气能溶于水，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢、氧气，因存在氯气的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案无法测算试样含氯总量；
易错点
没有掌握实验装置的功能与作用致错。
正确答案
量取一定量的试样，加人足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加人足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
解析
根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl﹣，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl﹣=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量，
故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量
考查方向
解题思路
根据题干信息次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的H2O2溶液，发生氧化还原，H2O2被氧化变为O2，氯气被还原成Cl﹣，然后加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，发生沉淀反应Ag++Cl﹣=AgCl↓产生沉淀，称量沉淀质量，根据氯元素守恒确定氯元素的质量．
易错点
没有解答掌握实验方案的设计技巧致错。