研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
28.①硫离子的结构示意图为
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为
29.25℃，在0.10 mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+ c(HS-)=
②某溶液含0.020 mol•L-1 Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH = 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp ( MnS)=2.8x10-13]
30.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
① HSO3-的电离平衡常数表达式K=
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
正确答案
①
解析
①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）
考查方向
解题思路
①S是16号元素．S原子获得2个电子变为S2﹣，硫离子的结构示意图为：
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液是浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
易错点
没有注意离子结构示意图致错、不能根据氧化还原反应原理进行方程式的书写。
正确答案
①0.043 ②5
解析
（2）①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，故答案为：0.043；
②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2﹣）=
考查方向
解题思路
①pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol•L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol•L﹣1；
②当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，由此求出硫离子的浓度，结合图象得出此时的pH；
易错点
不能准确提取图表中的信息致错。
正确答案
①
解析
①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=
②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，以第一步水解为主，水解程度较小，则0.1mol/L Na2SO3溶液中的离子浓度顺序为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na
考查方向
解题思路
①HSO3﹣的电离方程式为：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，平衡常数表达式为K=
②Na2SO3溶液显碱性，SO32﹣存在两步水解，以第一步水解为主，水解程度较小，据此判断离子浓度关系；
③由表可知H2SO3的二级电离小于H2CO3的一级电离，则酸性强弱H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣，所以反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3﹣=HSO3﹣+CO2↑+H2O，而不是为H2SO3+2HCO3﹣=SO3<
易错点
没有准确掌握盐的水解平衡、弱电解质电离平衡、沉淀溶解平衡的知识致错。