2015年高考权威预测卷 理综 (陕西卷) 高考

1.下列关于细胞的结构与功能的相关叙述中，正确的是(　　)。

10.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。

9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）。

8.等物质的量的A(g)与B(g)在密闭容器中进行反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是（）。

7.下列说法正确的是（）

6.下图1和图2是人体免疫调节的模式图，下列有关叙述错误的是      (　　)

5.遗传和变异是生物具有的基本特征之一。下列关于遗传和变异的叙述正确的是（）。

4.激素作为一种化学信使，能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞。下图表示影响血糖调节的因素及激素发挥作用的过程。下列有关叙述正确的是(　　)

①图中刺激X最可能是血糖含量升高　

②刺激X→①→下丘脑→②→胰岛A细胞是体液调节　

③激素可以使靶细胞原有的生理活动发生变化　

④靶细胞接受激素刺激后，促使肝糖原分解及非糖物质转化为血糖

3.犬也存在色盲性状, 如图为某一品种犬的系谱图(涂黑表示色盲)。请据图判断此品种犬色盲的遗传方式不可能是 (　　)。

2.图甲是H2O2酶活性受pH影响的曲线，图乙表示在最适温度下，pH=b时H2O2分解产生的O2量随时间的变化。若该酶促反应过程中改变某一初始条件，以下叙述正确的是(　　)

18.如图所示，地面上某个空间区域存在这样的电场，水平虚线上方为场强，方向竖直向下的匀强电场；虚线下方为场强，方向竖直向上的匀强电场。一个质量,带电的小球从上方电场的点由静止释放，结果刚好到达下方电场中与关于虚线对称的点，则下列结论正确的是（    ）

17.2014年3月8日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持。特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术。如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图。“北斗”系统中两颗卫星“”和“”以及“高分一号”均可认为绕地心做匀速圆周运动。卫星“”和“”的轨道半径为，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的、两位置，“高分一号”在位置。若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为，地球半径为，不计卫星间的相互作用力。则下列说法正确的是（    ）

16.如图所示，一根细线下端拴一个金属小球，细线的上端固定在金属块上，放在带小孔（小孔光滑）的水平桌面上，小球在某一水平面内做匀速圆周运动（圆锥摆）。现使小球改到一个更高一些的水平面上做匀速圆周运动（图中位置），两次金属块都静止在桌面上的同一点，则后一种情况与原来相比较，下面的判断中正确的是（　　）

15.甲、乙两球质量分别为、，从同一地点（足够高）处同时由静止释放。两球下落过程所受空气阻力大小仅与球的速率成正比，与球的质量无关，即（为正的常量）。两球的图象如图所示。落地前，经时间两球的速度都已达到各自的稳定值、。则下列判断正确的是 （   ）

14.下列说法正确的是（　　）

13.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（）。

12.某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于A的说法不正确的是（）。

11.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是（    ）

19.如图所示，面积为0.02m2、内阻不计的100匝矩形线圈，绕垂直于磁场的轴OO′匀速转动，转动的角速度为100rad/s，匀强磁场的磁感应强度为T。矩形线圈通过滑环与理想变压器相连，触头可移动，副线圈所接电阻，电表均为理想交流电表。当线圈平面与磁场方向平行时开始计时，下列说法正确的是（   ）

21.如图所示，倾角为θ的粗糙斜面上静止放置着一个质量为m的闭合正方形线框abcd，它与斜面间动摩擦因数为μ.线框边长为l，电阻为R.ab边紧靠宽度也为l的匀强磁场的下边界，磁感应强度为B，方向垂直于斜面向上．将线框用细线沿斜面通过光滑定滑轮与重物相连，重物的质量为M，如果将线框和重物由静止释放，线框刚要穿出磁场时恰好匀速运动．下列说法正确的是(　　)

20.如图所示，为电流表示数，为电压表示数，为定值电阻消耗的功率，为电容器所带的电荷量，为电源通过电荷量时电源做的功。当变阻器滑动触头向右缓慢滑动过程中，下列图象能正确反映各物理量关系的是（    ）

29.Ⅰ中国沙棘能在干旱、水土流失严重的黄土高原地区生长，有显著的保持水土、改善生态的功能。科学家对生长在某区域两个不同地段(水分条件相对较好的沟底和水分条件较差的坡面)的中国沙棘雌、雄株进行了研究，测得一天中6：00～18：00间的净光合速率(单位时间、单位叶面积吸收CO2的量)变化曲线如图T4－6所示，请分析回答下列问题。

（1）曲线Ⅱ中，6：00～10：00之间净光合速率明显加快，这是因为随着光照强度的增加，光反应产生的__________不断增多，促进了光合作用的进行。

（2）曲线Ⅰ中，叶肉细胞中的C3含量在8：00～12：00之间的变化趋势为_______________。

比较8：00和12：00两个时刻，单位时间、单位叶面积制造的有机物总量______________ (填“一定”或“不一定”)相等。14：00处净光合速率明显降低，原因是___________________________________________

（3）12：00～14：00之间，Ⅰ、Ⅱ两条曲线都在下降，导致Ⅰ、Ⅱ两条曲线下降的主要外界因素分别是________、________。

（4）在水分条件相对较好的沟底，14：00～16：00之间，雌、雄株单位叶面积有机物积累量的大小情况是：雄株____________雌株(填“>”“<”或“＝”)。

（5）由图中数据可知，土壤水分含量的变化对中国沙棘____(填“雄株”或“雌株”)净光合速率的影响较大，____________(填“雄株”或“雌株”)更适合在干旱地区生存。

（6）在其他条件相同且较适宜的情况下，________(填“雄株”或“雌株”)更耐高温。

Ⅱ.回答下列有关生命活动调节的问题：

（1）下图1是测量神经纤维膜内外电位的装置，图2是测得的动作电位变化。回答：

①图1状态测得的电位相当于图2中的________区段的电位。若该神经纤维接受突触

前膜释放的抑制性递质，则图1的指针有何变化________（填向左、向右、不变）。

②图2中由于受到刺激时，Na+内流引起的是_________区段。

28.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：

（1）过程②的离子方程式为 ____________________________  。

（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为   __________________________ 。

（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为  ______________________   。

（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是 ____________________________________    。

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：

认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式   ___________________________  。

27.某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

请按要求回答下列问题。

（1）仪器b的名称是 （） 。

（2）A装置中制备氯气的离子方程式为  ___________________________ 。

（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为（）。

（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是 （）。

（5）为证明氯气和苯发生的是取代而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于        之间（填字母），F中小试管内CCl4的作用是（）  ，还需使用的试剂是（） 。

（6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为 （），要进一步提纯，下列操作中必须的是 （）。（填入正确选项前的字母）

A.重结晶

B.分液

C.萃取

D.蒸馏

（7）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0 g，则氯苯的产率为（）%（保留三位有效数字）。

26.（1）一定温度下，向某容积固定的密闭容器中加入适量(NH4)2S固体，发生如下反应：

① (NH4)2S(s) 2NH3(g) + H2S(g)

② H2S(g)  H2(g) + S(g)

达到平衡时测得H2S和H2物质的量浓度分别为4 mol·L-1和1mol·L-1。则反应①的化学平衡常数K＝ （） 。

（2）25℃时，向20 mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，当NaOH溶液分别加到：①10 mL、②20 mL、③c (Na+)＝c (CH3COO－)、④40 mL时，下列说法正确的是 （） 。（填序号）

A.①中溶液显酸性，则c(Na＋)>c(CH3COOH)

B.②中存在c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.05mol·L－1

C.③中混合溶液体积大于40 mL

D.④中水电离出的c(H+)最大

（3）密闭容器中发生下列反应：A(g)+B(g)  2C(g)  △H＞0，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如下图所示。在t2时刻对反应体系升温，t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）。

（4）已知1.6 g液态甲醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4 kJ，则该条件下甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________  。

若将甲醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为酸性时，该电池负极的电极反应式为  ______________________________  。

（5）室温时，Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9，Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c(Mg2＋)＝0.2 mol · L－1，如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为 __________________________  。

25.如图所示，为一磁约束装置的原理图，圆心为原点、半径为的圆形区域Ⅰ内有方向垂直平面向里的匀强磁场。一束质量为、电量为、动能为的带正电粒子从坐标为(、)的点沿负方向射入磁场区域Ⅰ，粒子全部经过轴上的点，方向沿轴正方向。当在环形区域Ⅱ加上方向垂直于平面的匀强磁场时，上述粒子仍从点沿轴负方向射入区域Ⅰ，粒子经过区域Ⅱ后从点第2次射入区域Ⅰ，已知与轴正方向成。不计重力和粒子间的相互作用。求：

（1）区域Ⅰ中磁感应强度的大小；

（2）若要使所有的粒子均约束在区域内，则环形区域Ⅱ中的大小、方向及环形半径至少为多大；

（3）粒子从点沿轴负方向射入后至再次以相同的速度经过点的运动周期。

24.春节放假期间，全国高速公路免费通行，小轿车可以不停车通过收费站，但要求小轿车通过收费站窗口前m区间的速度不超过m/s。现有甲、乙两小轿车在收费站前平直公路上分别以=20m/s和=34m/s的速度匀速行驶，甲车在前，乙车在后。甲车司机发现正前方收费站，开始以大小为=2m/s2的加速度匀减速刹车。

（1）甲车司机需在离收费站窗口至少多远处开始刹车才不违章；

（2）若甲车司机经刹车到达离收费站窗口前9m处的速度恰好为6m/s，乙车司机在发现甲车刹车时经=0.5s的反应时间后开始以大小为=4m/s2的加速度匀减速刹车。为避免两车相撞，且乙车在收费站窗口前9m区不超速，则在甲车司机开始刹车时，甲、乙两车至少相距多远？

23.某同学要测量一个由均匀新材料制成的圆柱体的电阻率，部分步骤如下：

（1）分别使用游标卡尺和螺旋测微器测量圆柱体的长度和直径，某次测量的示数分别如图甲、乙所示，长度为（）mm，直径为（）mm。

（2）选用多用电表的电阻“×1”挡，按正确的操作步骤测此圆柱体的电阻，表盘的示数如图所示，则该电阻的阻值约为（）；

（3）为更精确地测量其电阻，可供选择的器材如下：

电流表A1(量程300mA，内阻约为2)；

电流表A2(量程l50mA，内阻约为10)；

电压表V1量程lV，内阻1000)；

电压表V2(量程l5V，内阻约为3000)；

定值电阻=1000；

滑动变阻器(最大阻值5)；

滑动变阻器(最大阻值l000)；

电源(电动势约为4V，内阻约为1)；

开关，导线若干。

为了使测量尽量准确，测量时电表读数不得小于其量程的1/3，电压表应选 （），电流表应选（），滑动变阻器应选（） 。(均填器材代号)

根据你选择的器材，请在图丙所示线框内画出实验电路图。

22.（1） 小翔利用如图甲所示的装置，探究弹簧弹力与伸长量的关系，由实验绘出与的关系图线如图乙所示，该弹簧劲度系数为 （） N/s。

（2）小丽用如图丙所示的装置验证“力的平行四边形定则”，用一木板竖直放在铁架台和弹簧所在平面后，其部分实验操作如下，请完成下列相关内容：

A.如图丙，在木板上记下悬挂两个钩码时弹簧末端的位置；

B.卸下钩码然后将两绳套系在弹簧下端，用两弹簧称将弹簧末端拉到同一位置，记录细绳套、的（） 及两弹簧称相应的读数。图丁中弹簧称的读数为  （）N;(保留两位小数点）

C.小丽在坐标纸上画出两弹簧拉力、的大小和方向如图丁所示，请你用作图工具在图戊中作出、的合力；

D.已知钩码的重力，可得弹簧所受的拉力如图戊所示;

E. 最后观察比较和，得出结论。

30.某水稻颖色有黄、白两种类型，由两对等位基因控制（分别用E、e，F、f表示）。科学家利用甲、乙两个纯合的白颖品系，分别与一纯合的黄颖品系丙进行杂交实验，结果如下表。请据此回答下列问题：

（1）两白颖亲本的基因型为：甲___________，乙____________。

（2）杂交实验组合1的F2中，白颖的基因型有_______ 种；杂交实验组合2的F2中，能稳定遗传的类型所占的比例是_______。

（3）针对表中的实验结果，科学家的解释是：“该植物只有同时具有E、F基因时才表现出黄颖。”现有纯合的黄颖品系和隐性纯合白颖品系，请你补充完善“实验组合3”来验证这一假设。

①让___________与___________作为亲本杂交得F1，

②F1与____________测交，统计子代的表现型及比例，若为黄颖：白颖= _______，则说明该植物同时具有E和F基因时才表现为黄颖。

31. 

一、在某鱼塘中有A、B、C、D四种鱼，其营养结构如图甲所示。请据图回答下列问题：



（1） 若该鱼塘只有C种鱼，种群的数量变化曲线如图I所示，池塘的承载量（K值）是_______；若该鱼塘中只有A和D两种鱼，种群数量变化曲线如图_______所示；若该鱼塘中只有A和B两种鱼（假设二者都只取食同一种藻类)，两种鱼种群数量变化曲线如_______图所示。

（2） 科研人员对该鱼塘由浮游藻类、A和D三个环节组成的食物链进行了能量流动分析，得到下表相关数据。NP (净同化量）=GP (总同化量）一R (呼吸量）。



①Ⅲ所代表的生物是_______,其呼吸产生的能量主要以_______形式散失。

②第一营养级与第二营养级的净同化量与总同化量的比值不同，主要原因是__________________________________。

③该食物链中，第一营养级到第二营养级的能量传递效率为_______，该数据不在10%—20%这一范围，原因是___________________________________________________________。

二、利用动物乳腺生产产品的技术称为动物乳腺生物反应器技术。“奶山羊乳腺生物反应器的研制”项目生产的药用蛋白具有表达效率高、成本低、安全性高、易于分离纯化的优点，可产生乙肝表面抗原及抗凝血酶Ⅲ等医药产品，造福人类。据图回答下列问题：

（1）在基因工程中，A表示________， B表示__________________。

（2）在研究过程中，研究人员首先从相关基因组中获取了目的基因，并采用________技术对目的基因进行扩增，然后将目的基因与质粒等载体组合形成了重组载体。在重组载体的构建过程中需要的工具酶有________。

（3）将目的基因导入受体细胞的过程中，在③过程中一般采用___________法，在②过程中一般采用___________法，受体细胞一般是____________。

（4）由于转基因表达产物存在于山羊的乳汁中，检测其体内是否出现药用蛋白，在分子水平上的检测方法是什么？____________________________。

（5）要确定目的基因(抗虫基因)导入棉花细胞后，是否能稳定遗传并表达，需进行检测和鉴定，请写出在个体水平上的鉴定过程：_________________________________________。

32.（1）下列说法正确的是（） 。

A.空气相对湿度越大时，空气中水蒸气压强越接近饱和汽压，水蒸发越慢

B.分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距增加时，分子间的引力增大，斥力减小

C.液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性特征

D.液体中悬浮微粒的无规则运动称为布朗运动

E．液体表面张力的方向与液面垂直并指向液体内部

（2）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为的密闭活塞，活塞导热，活塞绝热，将缸内理想气体分成Ⅰ、Ⅱ两部分。初状态整个装置静止不动处于平衡，Ⅰ、Ⅱ两部分气体的长度均为，温度为。设外界大气压强为保持不变，活塞横截面积为，且，环境温度保持不变。求：

①在活塞 上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于，两活塞在某位置重新处于平衡，活塞下降的高度；

②现只对Ⅱ气体缓慢加热，使活塞回到初始位置，此时Ⅱ气体的温度。

33.工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 ____________________ ，

酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 _________________________     。

（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为_________，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为____________________________________ 。

（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是  _________________ 。

（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 ______________________ 。

（5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：______________________________  。