2003年高考化学仿真试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每题只有一个选项符合题意）

1.关于卤族元素的下列说法不正确的是

A.原子半径的单位是10^-10m

B.液态溴易溶于水形成溴水，也易溶于有机溶剂

C.溴蒸气和NO₂可以用水区分

D.碘是紫黑色具有金属光泽的晶体

2.人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A.酸性　　　　　　 B.碱性　　　　 C.氧化性　　　　 D.还原性

3.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是

A.溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C.灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

4.明矾的主要成分是KAl(SO₄)₂·12H₂O，关于明矾的下列说法不正确的是

A.电离方程式为：KAl(SO₄)₂　　 K⁺+Al³⁺+2SO

B.可以做食品的膨化剂

C.能净化水，但不能使硬水软化

D.明矾中有Al³⁺，多食对人体健康不利

5.具有相同质子数的两种粒子

A.一定是同种元素　　　　　　　　　　 B.一定是一种分子和一种离子

C.一定是不同离子　　　　　　　　　　 D.无法判断

6.由于人类向大气中排放有毒气体，形成南极臭氧层空洞，下列气体哪种是形成南极臭氧层空洞的罪魁

A.Cl₂　　　　　　　 B.HCl　　　　 C.NO₂　　　　　　　 D.CCl₂F₂

7.设N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.1 mol SiO₂晶体中含有4N_A个Si—O键

B.22.4 L乙烯中含有的分子数为N_A

C.0.1 L 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有的分子数为0.01 N_A个

D.含0.1 mol H₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反应过程中转移的电子总数0.2N_A个

8.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是

A.Fe　　　　　　　　 B.Ca　　　　　　C.H　　　　　　　 D.K

9.苯的化学式为C₆H₆，若把苯分子中的一个碳原子换成氮原子，则生成物的式量为

A.78　　　　　　　　 B.79　　　　　　C.80　　　　　　 D.81

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分；每小题有一个或两个选项符合题意）

10.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是

A.氨水的浓度增大，pH减小

B.液面上氨气的压强增大，水溶液的pH不变

C.液面上氨气的压强不变，溶液的浓度增大，pH变大

D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH₃·H₂O电离度变大

11.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是

A.苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液

B.硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏

C.肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤

D.乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液

12.拟除虫菊酯是一类高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构式如右图，下列说法正确的是

A.属于芳香烃

B.属于卤代烃

C.在酸性条件下不水解

D.在一定条件下可以发生加成反应

13.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力，则下列关于三氯化氮的叙述正确的是

A.NCl₃的电子式应表示为：

B.在NCl₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

C.NCl₃跟水反应的产物为HClO和NH₃

D.NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂和Cl₂

14.下列反应的离子方程式一定正确的是

A.二氧化硅与强碱反应：SiO₂+2OH^-====SiO+H₂O

B.向水玻璃中滴入盐酸：SiO+2H⁺+2H₂O====H₄SiO₄↓

C.将氯气通入水中:Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

15.新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中有6个C===C键，学名二十六碳六稀酸，它的分子组成是

A.C₂₅H₅₀COOH　　　　　　　　　　　　　　　 B.C₂₅H₃₉COOH

C.C₂₆H₄₁COOH　　　　　　　　　　　　　　　 D.C₂₆H₄₇COOH

16.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是

A.2CH₄(g)+4O₂(g)==== 2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l)　 　ΔH=+890 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+4O₂(g)====CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-890 kJ·mol^-1

17.在1000 mL含有等物质的量的HBr和H₂SO₃溶液中通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A.0.0075 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　 B.0.008 mol·L^-1

C.0.075 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　 D.0.08 mol·L^-1

18.下列关于钠的化合物的叙述，错误的是

A.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料

B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀

C.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫

D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用

第Ⅱ卷（非选择题 共78分）

三、（本题包括2小题，共21分）

19.（12分）实验室有下列装置

下列试剂：①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体

按下列要求填空：

（1）若要制取二氧化碳气体，应选用哪种装置__________________（填符号），选用哪些试剂__________________（填代号），该装置检验气密性的方法__________________，有关的反应方程式____________________________________。

（2）欲制备碳酸钠的纯溶液，应选择的试剂为________（填代号），简述试验步骤。

20.（9分）若甲酸为不溶于水的白色粉末，现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，请设计一个简单的实验，把这三种物质分离为各组成的纯净物

主要步骤（1）

（2）

（3）

四、（本题包括2小题，共18分）

21.（8分）课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态。

一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡

C(s)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂O-Q

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量M₁的取值范围为______＞M₁＞_______。

（2）若使用CO和H₂从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M₂的取值范围______＞M₂＞_______。

22.（10分）下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质

（1）①的化学式为___________，⑤和⑥反应的化学方程式为______________________。

（2）实验室由⑧制取⑨的操作为_____________________________，反应的化学方程式为__________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为_____________________。

五、（本题包括2小题，共22分）

23.（8分）如图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下可以生成B(C₆H₁₂O₇)或C（C₆H₁₀O₈），B和C都不能发生银镜反应。A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C₆H₁₄O₆）。

已知相关物质被氧化的难易次序是

RCHO最易，RCHOH次之，　　　　　　　最难，请在下列空格

中填写相应的结构简式

A_____________________________________________________

B______________________________________________________

C______________________________________________________

D______________________________________________________

24.（14分）香豆素是常用于皂用香精及其他日用化工的香料，分子式为C₉H₆O₂，分子中除有一个苯环外，还有一个六元环。我国某科研所曾以下列路线合成香豆素。

（1）试确定有机物A、B、C和香豆素的结构简式：

A_________ B_________ C_________　香豆素_________

（2）判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型：

（Ⅰ）是_________反应；（Ⅱ）是_________反应。

六、（本题包括2小题，共17分）

25.（10分）氨氧化法可以制得50%的硝酸，加脱水剂可进一步制得90%的硝酸，某工厂同时生产50%的硝酸和90%的硝酸，两种产品的质量比为：50%的硝酸：90%的硝酸=m₁∶m₂，若以1.7×10⁴ kg液氨为原料生产，并假定氨的转化率为100%。

求只生产50%的硝酸所需水的量和只生产90%的硝酸所需脱水量。

26.（7分）A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A和B组成的混合物0.05 mol在0.125 mol O₂中完全燃烧生成0.1 mol CO₂和0.1 mol H₂O，通过计算回答：

（1）从分子组成的角度分析，该混合物的组合可能有几种？

（2）另取一定量的A和B的混合物完全燃烧，将其以任意比混合且物质的量之和一定。

①若耗氧量一定，则A和B的分子式分别是___________、_________。

②若生成的CO₂和H₂O的物质的量一定，则A和B的分子式分别是______、________。